Transformando cobre en plata y oro

Objetivo: Electroquímica, galvanizado, aleaciones. Ésta es también una demostración entretenida.

Material: Un vaso de precipitados de 250 cm3, un mechero bunsen, trípode y rejilla, un par de tenazas o pinzas y una valanza.

Reactivos: 5g de zinc en polvo, 24g de lentejas de hidróxido de sodio, un poco de lana de acero u otro limpiador abrasivo suave, 100 cm3 de agua desionizada y monedas o lánas de cobre.

Procedimiento: Disolver 24g de hidróxido de sodio en 100 cm3 de agua desionizada. Añade 5g de cinc en polvo a esta disolución y caliénta hasta la temperatura de ebullición con un mechero Bunser. La disolución formará burbujas conforme algo de cinc se va disolviendo formando cincato de sodio y desprendimiento hidrógeno.
Limpie la moneda de "cobre" con lana de acero o con otro limpiador abrasivo suave hasta que esté brillante.

Conclusiones: Al final de la practica obtenemos una moneda muy bonita.

                                                   Sr.Vicious

Obtencion del Jabón

OBJETIVO:

El objetivo de esta experiencia sera elaborar un jabon para labarse las manos.

Despues miraremos si esta listo para su uso a la reaccion con la fenoftaleina,que nos indicara la presencia de hidroxido sodico.

Fundamento Teorico:

Generalmente, el jabon es el resultado de tratar una grasa con hidroxido de sodio, de manera que se forma la sal sodica de los acidos organicos y se separa la glicerina.Estos acidos organicos son habitualmente de cadena larga,entre doce y veinte atomos de carbono y aveces presentamos insaturaciones.El jabon por tanto son sales sodicas de acidos grasos(acidos organicos).

Esta reaccion quimica se puede esquematizar de la manera siguiente:

GRASA+ALCALINO------>JABON+GLICERINA

En el caso particular de el acido oleico tenemos que:

C17H33COO CH2                                                    C17H33COONa            HO CH2

                         |                                                                                                  |

C17H33COO CH2         +3 NaOH  --------->              C17H33COONa       +  HO CH2                                              

                         |                                                                                                  |

C17H33COO CH2                                                     C17H33COONa           HO CH2

     oleo de glicerol                                                            jabon                  glicerina

Esta reaccion de substitucion de la glicerina por eso el ion sodico se llama JABONIFICACION.

Por hacer jabon de tocador y medicinales se utilizan otros olios como ion de palma,el de almendra o el coco y si añadimos colorantes,perfumes,desinfectantes etc.

El aceite de coco tiene una composicion unica en%.

MATERIALES:

              Material                                            
   -Vaso de precepitados 100ml                      

   -Vaso de precepitados de 400ml                 

   -Provetas                                                     

   -Varilla de videro                                        

   -Espatula                                                     

   -Baño de vapor                                          

   -Sistema de filtracion a vacio

   -Tubos de ensaño

   -Valanza

REACTIVOS:

  -Aceite de coco

-Hidrogeno de sodio

-Estanol

Solucion saturada de cloruro sodico

-Fenolftaleina

-Aroma o perfume

PROCEDIMIENTO:

Precauciones:

La sosa caustica es muy corrosiva,no la tienes que tocar nunca.Tienes que evitar el contacto de la ropa y piel.

Hace falta manipular con los vasos y despues de calentar asta la ebullicion por tal de evitar quemaduras en ebullicion es conveniente tapar el vaso con un vidreo de reloj.

*calentar el aceite de coco,si esta solido,por tanto de desacerlo.

*En un vaso de precipitados limpio y seco se pesan unos 50g de grasa.

*Por un otro sitio se prepara una disolucion etanolica de hidrogeno de sodio del 11% en peso (se disuelve 12.5g de NaOH en 50ml de agua y se añaden seguidamente 50ml de etanol del 95%.

*Añadir la mezcla ala grasa y calentar un minimo de 20 minutos con agitacion (siempre en el mismo sentido) añadiendo agua de tanto en cuando para mantener el nivel de liquido.No sobrepasar de Tº de 80ºC.

*Dejar enfriar.

*Preparar una disolucion saturada de cloruro de sodico (unos 16s en 50ml) y añadir a la mezcla anterior.Agitar asta conseguir una perfecta homogenetizacion.

*Filtrar el jabon,se limpia con agua

*or determinar la presencia residual de NaOH al jabon se coloca una espatula del jabon en un tubo de ensallo.Si queda NaOH se limpia con agua asta que se completa la eliminacion de la sosa.

*Una vez has obtenido el jabon definido puedes fundir de nuevo para calentar en una capsula de porcelana y dejarlo enfriar en algun molde para que coja la forma que quieras.Tambien le puedes añadir botes de sustancias colorantes o perfumes.

*Finalmente el jabon se seca,se pesa y se calcula el dendimiento.

1)Anotar la masa de aceite de coco.

2)Anotar la masa del jabon

3)Calcular el rendimiento de la reaccion,Teniendo en cuenta el reactivo limitado.

                                         Sr.Vicious

Hinchar un globo con zumo de limón

Objetivo: Hinchar un globo sin soplar y sin bomba. Realizar y obserbar el resultado de la reacción química entre bicarbonato sodico y zumo de limón.

Materiales: globo, embudo.

Reactivos: Zumo de limón ( ácido cítrico C6H8O7 ) y bicarbonato sódico.

Procedimiento: Vertemos el zumo de limón dentro de un matraz o frasco. Con ayuda de un embudo introducimos el bicarbonato dentro de un globo. Ajuntamos la boca del globo a la boca del matraz, levantamos el globo dejando que caiga el bicarbonato dentro del matraz y esperamos a que finalice la reacción.

Conclusiones: Se ha producido una reacción quimica con desprendimiento de un gas el CO2 que hincha el globo.

                                   Sr.Vicious

Hinchar un globo con acido acetico. Globo extintor.

Objetivo: Hinchar un globo sin soplar y sin bomba.
Realizar y observar el resultado de la reacción química entre el bicarbonato sódico y el acido acetico.

Material: Globo, botella de plastico y 1 embudo.

Reactivos: Bicarbonato sódico, acido acético y vela.

Procedimiento: Vertemos el vinagre o el zumo de limón dentro de la botella. Introducimos el bícarbonato dentro de un globo.
Ajustamos la boca de globo a la boca de la botella, levantamos el globo dejando que caiga el bicarbonatodentro de la botella y esperamos a que finalice la reacción.
Se hincha el globo.
Sujetamos la vela a una superficie con ayuda de la plastelina, la encendemos con cuidado. Acercamos el globo y dejamos salir parte del gas que contiene, cerca de la llama. ÑLa vela se apaga co nel gas del interior del globo.

Conclusiones: Se hincha el globo: Se ha producido una reacción  de neutralización  desprendiéndose un gas el dióxido de carbono que hincha el globo.

CH3COOH + NaHCO3 ---> CH3COONa + H2O + CO2

Ácido acético + bicarbonato de sodio ---> acetato de sodio + agua + dioxido de carbono gas.
Se paga la vela. Para que se produzca la combustiñon es necesaria la presencia de oxígeno. Al echar dióxido de carbono sobre la llama éste desplaza al oxigeno, por lo que la combustión cesa y la llama se apaga ( sin oxígeno no hay combustión ).
Cuando respiramos también desprendemos dióxido de carbono, por ello cuando soplamos sobre una vela sucede lo mismo, la llama se apaga. Algunos extintores contienen este gas dióxido de carbono.

                                    Sr.Vicious